martes, 30 de noviembre de 2010
lunes, 29 de noviembre de 2010
Nomenclatura
Nomencaltura de oxidos no metalicos
Para nombrar estos compuestos primero se nombra el oxigeno con terminacion ido, seguido del no metal, para leer los subindices del compuesto utilizamos los prefijos griegos:
# de atomos Prefijo griego
1.............................................Mono
2.............................................Di
3.............................................Tri
4.............................................Tetra
5.............................................Penta
6.............................................Hexa
7.............................................Epta
8.............................................Octa
9.............................................Nona
10...........................................Deca
B2O3--- Trioxido de diboro
Nomenclatura Stock
Utiliza numeros romanos para determinar el numero de oxidacion con el cual se esta trabajando
Ejemplo:
CO2--- Oxido de carbono (IV)CO---- Oxido de carbono (II)
Nomenclatura de acidos
Ácidos binarios
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácido mas el elemento (no metal) seguida de la palabra hidrico significa el hidrógeno en el agua.
Los ácidos son derivados del H
De acuerdo a la definición del arrenius un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno (H) cuando se encuentra en solución acuosa
Para nombrar :
Ácido________hidrico
ácido sulfihidrio............H2S
ácido clorhidrico...........HCl
ácido yodhidrico...........HI
Cuando se encuentran en forma gaseosa se encuentran como derivados del H es decir el no metal tiene terminacion uro seguido de la palabra hidrógeno
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácido seguido del no metal y la terminacion:
hipo______oso.................valencia superior
_________oso
_________ico
per______ico.....................valencia inferior
ejemplo:
CIO: Hipo cloroso
CIO2: ClorosoCIO3: CloricoCIO4: Perclorico
nomenclatura de oxidos metalicos
Metales con numero de oxidacion fijo:
Fam. 1: Li, Na, K, Rb, Cs
Fam. 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Fam. 3: Sc, Y,
Zn, Al
Cd, Ga
Estos compuestos están formados por un metal (que solo posee un numero de oxidacion), el oxigeno, y la escritura correcta de acuerdo con Lupac consiste en colocar siempre del lado derecho el grupo funcional y del lado izquierdo el metal que participa.
Se antepone la palabra oxido seguida del metal y en este caso no es necesario especificar su numero de oxidacion.
Cs2O-- Oxido de cesio
Metales con numero de oxidaicion variable:
Para nombrar estos se utiliza el sistema de Ginebra y el sistema stock. La primera opcion conciste en agregar las terminaciones ico para el mayor numero de oxidacion y oso para el menor numero de oxidacion. Para ka segunda opcion, conciste en agregar un numero romano al final del nombre de oxidacion del metal.
EJEMPLO:
PbO...... Oxido plumboso, Oxido de Plomo (II)
Cr2O3.... Oxido cromoso, Oxido de Cromo (III)Fe2O3.... Oxido ferrico, Oxido de Hierro (III)
hidroxidos (bases)
Para nombrar estos compuestos se utilizamos el ion poliatomico hidroxido seguido del metal correspondiente, y se siguen utilizando las mismas reglas de nomenclatura que se utlizaron para los oxidos metalicos
KOH.... Hidroxido de Potasio
Mg(OH)2... Hidroxido de magnesioPb(OH)4... Hidroxido de Plomo (IV) o Hidroxido Plumbico Hg(OH)2... Hidroxido de magnesio (II)
Para nombrar estos compuestos primero se nombra el oxigeno con terminacion ido, seguido del no metal, para leer los subindices del compuesto utilizamos los prefijos griegos:
# de atomos Prefijo griego
1.............................................Mono
2.............................................Di
3.............................................Tri
4.............................................Tetra
5.............................................Penta
6.............................................Hexa
7.............................................Epta
8.............................................Octa
9.............................................Nona
10...........................................Deca
B2O3--- Trioxido de diboro
Nomenclatura Stock
Utiliza numeros romanos para determinar el numero de oxidacion con el cual se esta trabajando
Ejemplo:
CO2--- Oxido de carbono (IV)CO---- Oxido de carbono (II)
Nomenclatura de acidos
Ácidos binarios
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácido mas el elemento (no metal) seguida de la palabra hidrico significa el hidrógeno en el agua.
Los ácidos son derivados del H
De acuerdo a la definición del arrenius un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno (H) cuando se encuentra en solución acuosa
Para nombrar :
Ácido________hidrico
ácido sulfihidrio............H2S
ácido clorhidrico...........HCl
ácido yodhidrico...........HI
Cuando se encuentran en forma gaseosa se encuentran como derivados del H es decir el no metal tiene terminacion uro seguido de la palabra hidrógeno
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácido seguido del no metal y la terminacion:
hipo______oso.................valencia superior
_________oso
_________ico
per______ico.....................valencia inferior
ejemplo:
CIO: Hipo cloroso
CIO2: ClorosoCIO3: CloricoCIO4: Perclorico
nomenclatura de oxidos metalicos
Metales con numero de oxidacion fijo:
Fam. 1: Li, Na, K, Rb, Cs
Fam. 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Fam. 3: Sc, Y,
Zn, Al
Cd, Ga
Estos compuestos están formados por un metal (que solo posee un numero de oxidacion), el oxigeno, y la escritura correcta de acuerdo con Lupac consiste en colocar siempre del lado derecho el grupo funcional y del lado izquierdo el metal que participa.
Se antepone la palabra oxido seguida del metal y en este caso no es necesario especificar su numero de oxidacion.
Cs2O-- Oxido de cesio
Metales con numero de oxidaicion variable:
Para nombrar estos se utiliza el sistema de Ginebra y el sistema stock. La primera opcion conciste en agregar las terminaciones ico para el mayor numero de oxidacion y oso para el menor numero de oxidacion. Para ka segunda opcion, conciste en agregar un numero romano al final del nombre de oxidacion del metal.
EJEMPLO:
PbO...... Oxido plumboso, Oxido de Plomo (II)
Cr2O3.... Oxido cromoso, Oxido de Cromo (III)Fe2O3.... Oxido ferrico, Oxido de Hierro (III)
hidroxidos (bases)
Para nombrar estos compuestos se utilizamos el ion poliatomico hidroxido seguido del metal correspondiente, y se siguen utilizando las mismas reglas de nomenclatura que se utlizaron para los oxidos metalicos
KOH.... Hidroxido de Potasio
Mg(OH)2... Hidroxido de magnesioPb(OH)4... Hidroxido de Plomo (IV) o Hidroxido Plumbico Hg(OH)2... Hidroxido de magnesio (II)
Reaciones Quimicas
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.
Existen cuatro tipos de reacciones:
a)Combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación
Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación.
Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos. Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoniaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
Soluto y Solvente
SOLUTO:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono
SOLVENTE:
aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono
SOLVENTE:
aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
Capacidad de disolucion del agua
El agua es el disolvente universal.
Todo soluto se disuelve en el agua que no tenga mayor densidad a ella.
Los atomos se mesclan y pueden ser separados por métodos de separación como la destilación, además es el único que se puede encontrar en todos los estados de la materia que son:
SOLIDO: En este caso resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del solido opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
LIQUIDO: Un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constantes y su forma es esférica.
GASEOSO: No tiene forma ni volumen propio. Con moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción haciendo que no tenga volumen ni forma definida
Todo soluto se disuelve en el agua que no tenga mayor densidad a ella.
Los atomos se mesclan y pueden ser separados por métodos de separación como la destilación, además es el único que se puede encontrar en todos los estados de la materia que son:
SOLIDO: En este caso resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del solido opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
LIQUIDO: Un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constantes y su forma es esférica.
GASEOSO: No tiene forma ni volumen propio. Con moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción haciendo que no tenga volumen ni forma definida
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